課堂教學中開展問題教學模式的探索與實踐

課堂教學中開展問題教學模式的探索與實踐 

    新課程和新教材倡導教學方式的多樣化，問題教學是重要的教學方式之一。課堂教學是主渠道，因此改革課堂教學方法，優(yōu)化課堂教學模式，是實施創(chuàng)造教育的根本途徑。創(chuàng)造始與問題，強化問題意識是培養(yǎng)學生創(chuàng)新素質(zhì)的關鍵之一。課堂教學中如何使學生保持強烈的好奇心和質(zhì)疑求異精神是當今改革課堂教學模式的一個切入點。
問題教學模式的特點
從學習的心理學角度：問題教學是學習方式的轉(zhuǎn)變，是自主學習的一種方式，培養(yǎng)學生在探索的過程中掌握方法和知識，能激發(fā)學生的學習動力，培養(yǎng)學習責任。
 從創(chuàng)造性思維培養(yǎng)的理論：問題教學是創(chuàng)造性教學的一種開始，傳統(tǒng)的教學模式重視的是知識的教學，輕視學生的問題意識，造成學生很少提問題，抹殺學生的個性和特長的發(fā)展。因此問題意識的培養(yǎng)是人創(chuàng)造能力培養(yǎng)的核心。
問題教學模式的過程
問題教學模式一般分為以下幾個階段：
首先，教師將化學問題或事實鑲嵌在一種模仿或真實的環(huán)境，呈現(xiàn)給學生，激發(fā)學生興趣，引發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，思考問題是整個教學的起點和成敗的關鍵。
 其次，在教師引導下，讓學生關注化學知識及學生不能解決的化學現(xiàn)象。主動感覺問題，提出問題。利用各種方法、媒體讓學生產(chǎn)生興趣、好奇，從而深入分析，去表及里，從而發(fā)現(xiàn)事物的本質(zhì)。
 其三，是提出假設，在明確問題的基礎上，學生提出研究解決問題的方案或假設。
 最后，是解決問題或驗證假設，方案確定后，由學生以小組單位，自主應用各種手段和方法開展探索研究，如自學、討論、上網(wǎng)、調(diào)查、化學實驗等手段，驗證方案、探明結(jié)果，從而親身體驗知識和規(guī)律的獲得過程，實現(xiàn)知識、能力的全面發(fā)展，成為具有自主學習能力的學習者。
 如教學設計案例：摩爾質(zhì)量概念的教學（部分實錄）
 [教師創(chuàng)設]：1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023 個粒子,那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？怎樣求算1mol物質(zhì)的質(zhì)量呢？請同學們填寫下列表格：
粒子符號 物質(zhì)的式量
 每個粒子的質(zhì)量
  (g/個) 1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個） 1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（g）
C  1.993×10-23  
Fe  9.032×10-23  
H2SO4  1.628×10-22  
H2O  2.990×10-23  
Na+  3.821×10-23  
OH-  2.824×10-23  
 
 [學生活動]：請同學們相互討論，設計解決問題的方案。
   
 方案1、C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有6.02×1023 個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為6.02×1023 個×1.993×10-23g/個=12 g 。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含有6.02×1023 個鐵原子，質(zhì)量是56 g 。H2SO4 的相對原子質(zhì)量是98，1mol硫酸含有6.02×1023 個硫酸分子，質(zhì)量是98g 。H2O的相對原子質(zhì)量是18，1mol水含6.02×1023 個水分子，質(zhì)量是18g 。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以Na+的式量是23，1mol鈉離子含有6.02×1023 個鈉離子，質(zhì)量是23 g 。OH-的式量是17，1mol氫氧根離子含有6.02×1023 個氫氧根離子，質(zhì)量是17g 。
 方案2、相對原子質(zhì)量的定義是一個原子的質(zhì)量與一個12C 原子質(zhì)量的1/12相比，所得的比值即為相對原子質(zhì)量。
 根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義： =56
 =
 
 根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)定義可知：NA個12C原子的質(zhì)量為12 g 。
    =
 NA個Fe原子的質(zhì)量為16 g，即1mol Fe原子的質(zhì)量為16 g 。
 
 同理：1mol H2SO4的質(zhì)量為98 g 。
 1mol H2O的質(zhì)量為18 g  。
 1mol Na+ 的質(zhì)量為23 g  。
 1mol OH- 的質(zhì)量為17 g   。
 [師生評價]：同學們提出的方案都很好，總結(jié)的十分全面，都可得出1摩爾物質(zhì)質(zhì)量的求算方法。
 [教師引導]：由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？
 [學生活動問題討論]：大家將研究物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值和物質(zhì)的質(zhì)量的關系。
 [師生小結(jié)]： ①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
 ②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
 ③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
 [教師設計]：能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？
 [學生活動討論分析]：我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M，常用單位為g /mol或Kg/mol 。
 小結(jié)：（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M 。
 （2）單位：g /mol或Kg/mol 。
 （3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
課堂教學反思與體會
在開展問題教學模式過程中，我體會到該教學法成敗的關鍵在于學生能否提出有價值的問題，如果學生提不出有價值的問題，課堂將難展開。學生的學習效果將打折扣。而這又主要取決教師創(chuàng)設問題能否激活學生原有的知識。因此，教師要深入分析和了解學生的知識經(jīng)驗結(jié)構(gòu)，也可以根據(jù)在學生發(fā)現(xiàn)問題的需要，作適當?shù)闹�識鋪墊和能力訓練。
 學生最大的困難是自主設計方案。對學生來說，能夠有意識的提出問題，并為解決問題而設計方案，必需要有豐富的知識和技能，同時還要能大膽假設并具有一定的推理能力、創(chuàng)造能力以及實驗能力，才能設計出一個較好的方案。因此，必須有計劃地對學生進行訓練，提高這方面的能力。
 課堂教學中開展問題教學，對學生的學習過程具有一定的調(diào)控性，體現(xiàn)課堂教學對教學內(nèi)容的目的性、專題性、綜合性的要求，同時具有主體性、開放性、實踐性、創(chuàng)造性的學習特點。是符合新課程理念的一種教學模式，是對課堂教學的一種有益探索。

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