化學反應方程式配平法

（一）最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，
　　KClO3 →KCl+O2 ↑
　　在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2 ，左邊是3，則最小公倍數(shù)為 6 ，因此 KClO3 前系數(shù)應配2 ， O2 前配3 ，式子變?yōu)椋?BR>　　2KClO3 →KCl+3O2 ↑
　　由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即可。

　　　（二）奇偶配平法

　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：
　　C2H2 +O2─CO2 +H2O
　　此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2 內有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的.系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?BR>　　C2H2+O2==CO2+2H2O
　　由此可知 CO2前系數(shù)應為4，最后配單質O2為5 ，寫明條件即可。

　　（三）觀察法配平

　　有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：
　　Fe+H2O─Fe3O4+H2
　　Fe3O4化學式較復雜，顯然， Fe3O4中Fe來源于單質 Fe，O來自于H2O，則 Fe 前配3，H2O前配4 ，則式子為：
　　3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
　　由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可。

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